réaction entre l'acide éthanoïque et l'hydrogénocarbonate de sodium

Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d’acide chlorhydrique à 1,0 mol.L-1, Bleu de bromothymol, eau de chaux. l a� �T $$If a$gdyS� 9 : ; = P Q R S � � � H � � � � � kd $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � 3.1. O Puisque la réaction entre le carbonate de sodium et l'acide chlorhydrique se déroule en deux étapes, vous pouvez utiliser plus d'un indicateur. D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � � \� m �� l a� p� -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�2 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 40 mL de vinaigre. � hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ hyS� hXF� CJ aJ j hyS� hXF� CJ UaJ !jH hyS� hXF� CJ EH��UaJ � � � � � � � � � � � � � Q � � � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Balance, spatule, entonnoir, ballons de baudruches, erlenmeyers de 100 mL, éprouvette graduée de 100 mL, 1 Comparer les deux rapports entre eux. � �� T $$If a$gdyS� � � � � � � � � � � E � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � L’acide sulfurique est un catalyseur car il n’apparaît pas dans l’équation bilan. 5/ D�terminer les quantit�s initiales de mati�re de chaque r�actif Calculer le rapport�: QUOTE . Les ions sodium sont spectateurs. En déduire qu’elle est totale. 3.3. Réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium Dans ce tp nous allons étudier la réaction entre une solution aqueuse acide éthanoïque ( (H+ (aq)) + (CH3Co-2(aq)) ) et l'hydrogénocarbonate de sodium Re : Réaction entre l'éthanoate de sodium et l'acide chlorhydrique Envoyé par zelda_18 En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L. -La composition du syst�me � l��tat final d�pend de la quantit� initiale de mati�re du r�actif limitant. t �� En déduire l'avancement maximal de la l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � " � Q L L G G G G gd�O gd�� kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � 1 – Réaction d’estérification entre l’acide éthanoïque et l’éthanol 1.1 – Préparation du mélange réactionnel Dans un ballon de 250 mL, placer 20,0 mL d’acide éthanoïque pur (sous hotte aspirante) 20,0 mL d’éthanol absolu 1 mL Quel volume d�acide �thano�que faut-il ajouter pour avoir un m�lange initial st�chiom�trique�? � 3.2. � Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) 2. En général, l’hydrogénocarbonate de sodium est préparé à partir de carbonate de sodium (voir le chapitre carbonate de sodium). t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone �$ |% 0 �% M# 3. Ajouté par: Jean-Laurent Deley Déterminer le réactif limitant. � Les utilisations de produits Acide éthanoïque est un réactif peu coûteux, de même que le carbonate de sodium. Exercice 5 : Réaction acido -basique effervescente L’acide éthanoïque (ou acide acétique), présent dans le vinaigre, réagit avec l’hydrogénocarbonate de sodium en produisant un dégagement gazeux. � �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� 3.4. Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. II- Force d'un acide et d'une base : 1- Définitions : a-Rappeler la définition d'un acide fort, acide faible, base forte, base faible.b-Donner l'expression de la constante d'équilibre associée à une espèce acide AH.c- Par analogie, on défini la constante de basicité KB, comme la constante d'équilibre associée à Écrire l’équation de la réaction qui s’effectue entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde de sodium. \9� 5/ Proposer une m�thode pour d�terminer xmax et pr�voir le nom du r�actif limitant. Exploitation des r�sultats obtenus (10 min conseill�es) (Comp�tence�: communiquer) Effectuer un compte rendu d�exp�rience en mettant en �vidence�: -l�influence des quantit�s de mati�re initiale sur la composition du syst�me � l��tat final -l�influence du r�actif limitant sur l��volution du syst�me. hydrogénocarbonate L’acide éthanoïque réagit avec l’ion hydrogénocarbonate suivant une réaction lente. � Trouver le pH de la solution D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. l a� �T $$If a$gdyS� $$If a$gd8M� ! " L'hydrogénocarbonate de sodium est une solution basique, elle neutralise le milieu réactionnel et élimine l'acide éthanoïque restant en le solubilisant dans l'eau sous forme d'ions éthanoate. 1--1 et de volume V2 = 100 rnL Le pH de cette solution est égal à 3,9. a. Écrire I'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. UUÓ÷ÿ|ýJ ¿\âÑHz¢IºçôP"tÏ®$Ó^óÚvXr¯ù¹}hæW£]ÓC^¯ÏúÒ=Ô=dsY6¼8©JÃÝ~mèEUE¼çâZà:Öµ. N � __ Pr. Exprimer le rapport [AH] eq [A −] eq en fonction du pH. Pour la ligne n�6, vous utiliserez les symboles () Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) (tir� de l�exp�rience)R�actif en exc�s (tir� de l�exp�rience)ni(NaHCO3�) en mol ni(CH3COOH) en mol Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 xmax 3/ L�avancement maximal de r�action (not�e xmax) est �gal au plus petit rapport entre la quantit� initiale de r�actif et son coefficient stoechiom�trique. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. � X* � . B C X Y b c d e u v w ��ü��üհհ��հհ�Υ��~�l #j�md[ � � � � � �� 8 � | Z � � �% x . � h�J h�J CJ UVaJ !j; h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ ��ࡱ� > �� i k �� h { �� Y� �� bjbj[�[� 4� 9� érie d’exercices N 5 __ 1BAC International Fr. � t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium 21 / 01 / 2010 Si vous utilisez ces ressources, nous vous serons très reconnaissants de bien vouloir compléter nos questionnaires d’évaluation : ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. 4. 7. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. � Un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène par une simple liaison. �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� A D � � � � � � � � � � ���z�z�rdYrYK? 3. 4/ L�un des r�actifs a �t� enti�rement consomm�. 6 / S i l e s d e u x r � a c t i f s s o n t l i m i t a n t s ( m � l a n g e i n i t i a l s t Sc h i o m � t r i q u e ) a l o r s E M B E D E q u a t i o n . Conclusion. 1. On considère la réaction entre le vinaigre (acide éthanoïque : CH3COOH) et la poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). ClO− +est une base ; l'acide conjugué (on ajoute un H ) : HClO l a� p� S t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ion hypochlorite. X* W# X* � W# � 3 3 � 3 3 3 3 3 -% -% � 3 3 3 �% 3 3 3 3 �� X* 3 3 3 3 3 3 3 3 3 + Réaction entre un hydrogénocarbonate et l’acide CHLORHYDRIQUE Objectif : Observer l’influence de la composition de l’état initial du système sur celle de l’état final Matériel : Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d h�J h�J CJ UVaJ h�J h�J CJ EH��aJ h�J h�J CJ aJ j h�J h�J CJ UaJ h�J h�J CJ \�aJ h�J CJ \�aJ h�FG h�FG CJ H*\�aJ h�FG CJ \�aJ h8M� CJ \�aJ h�^4 >*CJ aJ " # � � � � � � � � � � � � � � � � � $$If a$gd{ � $If gd{ � gd}: gd�J � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � 4 8 9 R f g j k � � � � � � � � � � � � 4 7 8 O R V W X [ \ ��ɻ�� hU0� 5�CJ \�aJ h4d� CJ \�aJ h4d� CJ aJ hGW h4d� hGW h4d� CJ aJ h4d� 5�CJ \�aJ hGW h4d� 5�CJ \�aJ h�O 5�CJ aJ h}: CJ aJ h8M� CJ aJ h�J CJ aJ h�J h�J CJ aJ h�J h}: CJ aJ 3� � � � � � s j ^ ^ ^ $$If a$gd{ � $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �0 ��&`� , �